Question

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8(3)(4)が分からない。
そもそも単原子/多原子イオンとは？
→多原子イオンは、2個以上の原子が結合した原子団からなるイオンのこと(答えに載ってた)
(ex)OH-とか、
→単原子イオンとは、1個の原子のみのイオン。
(ex)Cl-とか、K+とか

ここまではわかりました。

でも、(3)単原子イオンになりにくいイオンは？
→多原子イオンになりやすいイオン(?)
そもそも多原子になり易いとは？？

ここで詰まりました。

思考のヒント
7
8. 〈原子の電子配置>
(イ)
次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について,(1)~(5) に答えよ。
(ア)
(ウ)
(工)
(オ)
(力)
(1) (ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。
(2) (ア)~(カ)のうち, 2価の陽イオンになりやすい原子はどれか。
(3) (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。
(4) (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには,陽イオンのものや陰イ
オンのものがある。 原子Xは (ア)~(カ)のどれか。
(5)(ア)~(カ)のうち, 最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。 [近畿大改

ある。貴ガスは安定な電子配置をもつため, イオン化エネルギー
は大きい。
③ ケイ素Si の単体は, ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す
る。 このように, 価電子 (最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の
性質は似ていることが多い。
8 ウ (3) イエ (4) カ (5) イ
解説 原子の電子配置なので電子の数=原子番号であり,それぞれ
(7) 11Na (1) 2He () 12Mg (1) 6C (+) F (7) 80
である。 安定な単原子イオンは次のようになる。
(ア) Na+ (イ)× (ウ) Mg2+ (エ) (オ)F(O^-
(1) イオン化エネルギーは周期表の左下へいくほど小さくなる。
(4)2個以上の原子が結合した原子団からなるイオンを多原子イオン
という。 酸素にはオキソニウムイオンH3O+ や水酸化物イオン
OHなどの多原子イオンがある。
9,オカ)
解説(ア) 同じ元素からなる単体で性質が異なるものどうしを互いに
同素体であるという。 正しい。
(イ) 原子核に含まれる陽子の数を原子番号という。 正しい。
大
小 イオン化エネルギー
OH
(2)
[参考
貴ガスの最外殻電子は8個
(He は2個) であるが, 価電
子(化学結合に関わる電子)
は0個と考える。
4*6
(ア),(ウ),(オ),(カ)の安定な単原
子イオンはすべて電子10個
で Ne と同じ電子配置となる。
炭素は単原子イオンになりに
くく、共有結合によって安定
な貴ガス型電子配置をとる。
化学重要問題集
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