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Chemistry
（3）の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか？もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか？
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Chemistry
急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです
Senior High
Chemistry
溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-3mol/Lなのですか？ 2リットルになったからというのはわかるのですが、元からあった1.3 ×10^-5mol/Lはどこにいったのですか？ 教えていただけると幸いです。
Senior High
Chemistry
化学の溶解平衡の問題です。 （2）がわかりません。どう考えたら解説の式になるかがあまりピンと来ません。
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Chemistry
問1の問題についてで、私は3枚目の上側のようにして解いたのですが、C2などの文字は使ってはいけないのですか？（3枚目の写真の下側が解答になっていますm(__)m）
Senior High
Chemistry
濃度がわからない NaCl 水溶液100.0 mL と濃度2.0×10^-2 mol/Lの K2CrO4 水溶液100.0mLを混合した後、AgNO3 水溶液を滴下すると、はじめに AgClの白色沈殿物が生じ、さらに滴下を続けると暗赤色沈殿物が生じた。AgNO3水溶液の滴下による混合水溶液の体積変化は無視できるとして以下の問いに答えよ。 (i) 白色沈殿物が生じはじめた際の銀イオンの濃度は3.0×10^-6 mol/L であった。混合前のNaCl 水溶液の濃度を算出せよ。 (ii) 暗赤色沈殿物が生じはじめた際、AgNO3 水溶液滴下前の塩化物イオンのうち何%がAgClとして沈殿していたか算出せよ。 K_{sp}(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12mol³/L³ K_{sp}(AgCl)=1.8×10^-10mol²/L² ふだんは滴定の終点において[Ag+]=[Cl-]として溶液中のCl-の濃度を求めますが、今回はその考えだとできませんでした。 [Ag+]=[Cl-]としていいときとしてはいけないときの違いは何でしょうか
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Chemistry
どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻♀️
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Chemistry
これの答えが分からないので教えてください🙇🏻♀️（3）式は赤で引いたところです。
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（2）で、写真2枚目まではできたのですが、それ以降がわからないので教えてください。
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