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物質の構成元素
元素…物質を構成する基本的な成分。約120種類あるよ。
1回表
アルカリ アルカリ
ハロゲン
イオン化エネルギー 大
=
↓
休みになりやすい
H
非鍋元
He水兵リーベ 僕の船七曲がリラップスクラークか
原子
番号
LilB
NoMg
鍋元素
15B,C,N,OF Ne
Hote Li Be BC NOFte NaN AISiPSdArkca
B All Si, P&SiClear スコッチ暴露マン子にどうせ会えんがゲルヤン旋
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se
推理なかばで
-RbSr
キャッスルバラ
I Xe
HLiNakCs
Ba Gasr BaRa
仏語演習用ノート
留守フランスF Ral
F CI Br I
ブローカー
Br Kr
AtRnベに寝て歩くキセラドン
Rbcs Fr
明日貸そうか
元
遷移元素
Atie典型元素
->
陽イオンになりやすい原子半径
同素体…同じ元素からなる単体(SCOP)
S(硫黄)
C(炭素)
.
斜方硫黄
<安定>
・黒鉛
黒色
軟らかい 電気を通す
•
単斜硫黄 12500
ダイヤモンド…無色
硬い
電気を通さない
ゴム状硫黄 弾力性。
フラーレン
カーボンナノチューブ
〇(酸素)
P (11=1
酸素 02
・オゾン03
・赤リン・無毒
黄ン・有毒
自然発火や水中保存
元素と単体の使い分け
元素…物質を作るもととなる原子の種類を表す
→00の化合物
単体…1種類の元素で構成されている物質。
→単体の○○
元素の確認
炎色反応
リチウム
ナトリウム
アル
特定の元素を夜の中に入れると
特有の発色をする。
ズバリウム
沈殿反応
LiNak Ca Sr Ba
Cu
水溶液
• AgNO3 ag
002
AgCl →塩素
赤
黄 赤 橙赤紅 黄緑 青
酸 HG
リアカー き
K村 借主とするもくれない動力
CaCO3
(OH) aq
⇒ 炭素
硫酸銅(I)無水塩+水
⇒硫酸銅(Ⅱ)五水和物
→水

ページ4:

状態変化と熱運動
・物質の三態
液体
・拡散と熱運動
雀縮
凝固
融解
融点(凝固点)・物質が融解する程度
沸点…物質が沸騰する温度
固体
物理変化化学変化
拡散のはやさ
拡散…物質が自然と広がる現象
液体気体
熱運動・構成粒子の不規則な運動のこと
固体と液体<気体
低温
温度が高いほど
高温
熱運動は激しい
分子の速度
!絶対温度!
熱運動が完全停止-273℃
-273
セルシウス
湿度切る
55
絶対温度
44
TEKIO
203
t+273
↑絶対零度
IT[K] = t[c]+273

ページ5:

原子とその構造
原子物質を構成する最も基本的な粒子。
陽子 ・正の
この電荷をもつ柚子
・原子核
中性子...電荷をもたない中性の粒子
・電子…負の電荷をもつ粒子
原子
0.1mm (=10-1942)
比率でいうと、
ビーズ:ドーム球場
くらい
原子の陽子の数=電子の数→電荷土
原子核の質量
原子の質量
※所・物質が要る電気量
電気量の単位
クローン
1A(キングストローム)
・電子の質量が小さすぎるから。
=0.1mm=10-mm
○原子の表し方
陽子の数+中性子の数=質量数
電子の数=陽子の数=原子番号→2
He
〇同位体(アイソトープ)
原子番号が同じで質量数(中性子数)が異なる原子のこと。
⊕数:日数
0数
ex) 水素
iH
iH
3H
◎化学的性質は同じ!)
+
何種類かの同位体が
一定割合で存在
重水素
三重水素
◇放射性同位体(ラジオアイソトープ)
同位体の中で不安定な原子核から放射線を出して崩壊し
別の原子核へと変化するもの
放射線の物質
透過
の線
AHeの原子核
ex) Rem+80
・B3線
(024)
EC → EN +
r線
電磁波
半減期10分
半期10分
半減期」
O o O o O o o0 → 00000000 0000
例題。ある木に含まれる皆の割合が大気中の割合の25%だった。
皆の半減期が5730年とするとき、この木は何年前のものと予想されるか。
ネ= () =5730×2=11460
2
"Cの割合か!
放み壊変(崩壊)…原子核が不安定で
放射線を放出して
他の元素の原子に変化する

ページ6:

電子配置
原子核のまわりを運動する電子はいくつかの層状に重なった電子殻に存在している。
原子核に近いものから順にK殻、L殻、M殻、N殻・・・とよばれる。
内側からη番目の電子殻には最大2m²個の電子が収容できる。閉殻。
k殻は2個、それ以外の電子殻は8個収容したときに安定する。
■最も外側の電子殻に存在する電子を最外殻電子という。この電子をとくに価電子とよばれている.
イオン
G18費ガスは安定しているので価電子0個
水
食塩(塩化ナトリウム)
食塩水
電解質
…水に溶かすとイオンに電離して
+
電流が流れる物質
電流を通さない
⇔非電解質
○価電子が1~3個と少ない原子は価電子を失って陽イオンになりやすいに陽性)
Na
電流を通す
to
Nat
✈ 112
ナトリウムイオン
10コ
}電荷+1
。
価電子が6~7個と多い原子は電子を得て陰イオンになりやすい(陰性)
Cl
CI
+ 17コ
塩化物イオン 18コ
}電荷-1
イオンの種類
単原子イオン
・・・原子1個が電子をやりとりして生じる
ex) F[鉄(Ⅲ)イオン]
多原子イオン
・2個以上の原子が集まった原子団が電荷をもって生じる。ex) C300D(酢酸イオン]
イオンの大きさ
同じ族では原子番号が大きくなると休業径は大きくなる。
to
同じ電子配置のイオンでは、原子番号が大きくなるとイオン半径は小さくなる
イオンの生成とエネルギー
イオン化エネルギー
電子親和力
原子から電子1個を取り去って、1価の
イオエネルギー 陽イオン腸体にするのに必要な最小のエネルギ
大きい
→なりにくい
小さい→なりやすい
原子が電子1個を受け取って、1個の険イオンに
なるときに放出されるエネルギー
電子親和力
陰イオン
+0
イオン化パギー
小さい
→なりにくい
陽性が強い
陰性が強い=大きい→なりやすい

ページ7:

イオン結合
イオン結合:陽イオンと陰イオンの間にはたらく静電気力(クロニカ)による引力で結びつく結合。
・イオン結合は金属元と非金属元素が結合するときに生じる。
陽イオンに
によりやす
陰イオンに
やりやすいから
イオン結合の結合力はイン同士の距離が小いほど、
またイオンの価数が大きいほど強くはたらく→沸点・融点が高くなる。
イオン結晶:多数の陽イオンと陰イオンがイオン結合によって規則正しく配した結晶。
■イオン結合が強いので、沸点・融点が高く、硬いがもろい。
・カ
反
■固体では電気伝導性× 水溶液→電気0
・陽イオンによる正電荷と陰イオンによる負電荷の総和は。(気的に中性)
組成式
1. 陽イオン+イオンの順番で化学式を並べ、各イオンの数の比を右下に書く。
2.多原子イオンに数をつけるときは()でくくり、その右下に書
3.名称は陰イオン+インの順番で読む
共有結合
<.
共有結合:非金属原子同士で出し合った電子を互いに共有することで生じる結びつき。
この結合で結びついた原子団を分子という。 >配位結合:非電子対が提供
共有してできる結合
電子式
1.元素記号を書き、 最外殻電子の数を数える。
2.
記号の上下左右にペア席を1つずつ、計千席を想像する。
3.電子を相席にならないように
4.5個以上になる場合は相席をつくづ
埋める。
つくっていく。
電子式で
で対になっていない電子:不対電子
H. + ·Ö· + .H → H : Q: H
対になっているもののうち共有結合に関与している電子:共有電子対していない電子:非共有電子対
1組の共有電子対:単結合 2組:二重結合 3租:三重結合
構造式
1対の共有電子対を1本の線(価標)で表したもの、価標の姿をしたものを原子価という、
結晶:非常にかたい/融点が非常に高い水に溶けにくい

ページ8:

分子
●正四面体形 ・三角錐形
分子の形
直径
れにH-F
分子の極性
電気陰性度
H
H
H-N-H
●折れ線形
H-O
104.5
・原子が非共有電子対と引きつける強さを数値で表したもの。
貴がスを除き、同期表の右上にもる元祭が大きい。(陰性)
電気陰性度の差 大 →結合の極性が大きくなる。
結合に極性なし
極性あり
共有結合
直線形
直線形
折れ線形→
三角錐形→
→電気陰性度があるものは極性あり
→左右対称になると極性は持ち消される
電気陰性度が異なるものが混ざると極性あり
正四面体形→それぞれの結合の極性は打ち消される。
+
(Na)
(:Cl
イオン結合
極性どうしは
まざりやすい
極性分子
無極性分子
結合の極性により、
結合に極性がない。
分子全体として電荷の偏りをもつ分子
分子間力(ファンデルワールス力) 弱引
または極性が打ち消し合っている分子
・分子量が大きいほどファンデルワールス力大
(かる
分子小
分子
陽子 電子
多めです。
・枝分かれが少ないほどファンデルワールス大
例)C5H12
H-C-CC-C-C-H
棒状)
H-C-H
H-C-d-c
H-
・極性が大きいほどファンデルワールス力大
極性小
S-
st
<
8-
8-
8+
極性大
上

ページ9:

結合
分子間力(水素結合)
8-
8+
HOFO いいいH-F
水素結合
8-
電気陰性度が大きいところではたらくよ!!
△原子核が大きくなればst(8-)の力が分散されてしまうよ。
密度が小さくなる。
:自由電子によって金属原子を互いに結びつける結合
金属結合
性質
°
金属光沢をもつ
分子結晶
○電気や熱をよく通す(電気伝導性・熱伝導性)
○延性・展性をもつ
○融点はバラバラ
○やわらかい
○融点が低い
□昇華しやすい
電子
No.
Date
余っていないか
子
<弱い
°
電気は通さない
結晶の比較
原子(非金属元素)
原子(金属元素)
共有結合
電子受容
電子放出
共有結合
分子間力
陰イオン
陽イオン
金属結合
イオン結合
共有結合の結晶
分子結晶
イオン結晶
金属結晶
結合力の強さ!
共有結合>イオン結合>金属結合≫水素結合>極性分子間に働く引力
フファンデルワールスカ