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Science

化学〜イオンの実験〜

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さきち

Junior HighAll

イオンの実験を紹介しま〜す！！

2025.11.20 公開

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ノートテキスト

ページ1:

◎塩酸をしみこませた糸を使う
①酸性の水溶液に電圧を加える
・下記のような装置で塩酸に電圧を加えると
赤い部分が陰極に向かって移動する
⇒酸性を示すもととなるイオンは陽イオンである。
(17
陰
極
極
硝酸カリウム水溶液
で湿らせた万能P
塩酸を
硝酸カリウム
試験紙 しみこませた糸 水溶液で温めらせた
3紙
G.
PH試験紙→赤く変色→Hがある
塩酸(HCI)はとC1に電離していて
それぞれ、H+は一極に
引きつけられる
には十極に
PH試験紙は酸性だと赤くなるが
H+の移動した左側のみ赤くなっていく

ページ2:

どうして硝酸カリウム水溶液で3紙やPH試験
紙をしめらす必要があるか
・まず、中央に塩酸をしみこませた糸をおいても、そこまで
電気が届かなければ塩酸(HCI)は変化せず実験
とならない
又、硝酸カリウムは中性の性質のためにPH試験紙
に影響しない
硝酸カリウムは
(KNO3
K++NO3
H+もOHもでないので中性
電圧をかけるとNOは陽極へ
もしこのことが問題で聞かれたら
ト電気を通しやすくするため
と
と書けばOK
中性であるため

ページ3:

④ Time
②アルカリ性の物質(水酸化ナトリウム水溶液)の場合
硝酸カリウム水溶液で温めらせた万能PH試験紙
←at
Nat)
水酸化ナトリウム水溶液
硝酸カリウム水溶液をしみこませた糸
で温めらせた3紙
PH試験紙→青く変色OHがある
NaOH→Na+とOH-
<酸性やアルカリ性の強さを表すPH>
水素イオンの濃度が濃い→0に近い
水
・水酸化物イオンの濃度が濃い→14に近い
PH
01234567891011121314
強酸性
レモン
胃液
中
性
水
せん
血液
(24
強
アルカリ性

ページ4:

<和>
H+があると酸性
OHがあるとアルカリ性
というなら、この2つを合わせたら
どうなる?
H+YOHが結びつくと→H2Oとなり水となる
この反応のことを中和という
又、HCl + NaOH.
(塩酸)
HO
(水酸化ナトリウム水溶液)
と Nacl
水
H+ CF Na+ OH"
このように中和の時に
酸の陰イオンとアルカリの陽イオン
が結びついて塩ができる
シオのことじゃないよ
本中性の水溶液にするためには水素イオンと水酸化物
イオンの数を同じにする必要がある。
☆中和が起こっても中和=中性になったとは限らないので注意
・中和!酸とアルカリが反応して水と塩ができる反応
中和のときには熱がでる
中性:水素イオンと水酸化物イオンがすべて
反応してどちらもなくなった状態

ページ5:

•
他の中和反応はどんなものがある?
硫酸と水酸化バリウム水溶液
H2SO4
Ba(OH)2→2120+BasO4
水
硫酸バリウム
これが塩
テストによく出る!
水にとけにくくて電離しにくい
ので白っぽくにごる
(白い沈殿)
④塩酸の電気分解(HCl)
電離するととCになる
イオン式
HCl →H++CL
これの電子が移動して結局、HEC)になる
Hは2コセット、Clも2コセットの原子で分子をつくる
(H2)
よって化学式は
化学
化学式
(Cl2)
2HC1→H2+ck
CaCl2 CutCl2
→
←

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