Question

ゆい

この問題の解説が無くて困っています😖
解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️

[類題 6-2] 大理石 (3

 

の炭酸カルシウムのみと反応したとする。
(1) このとき趣こった化学変化を化学反応式で示せ。
(2) 発生した気体の体積は、標準状態でご何L か。

(3) この大理石中

 

 

の炭酸カルシウムの純度 (質量百分率) は何%か。)

E成分は炭酸カルシウム CaCOs) 11g に 2.0molL 塩酸を少しずつヵ
えていくと、気体が発生しなくなるまでに 100mL を要した。塩酸は大下

 

 

E

Answer 1

✨ Best Answer ✨

理科の先生

反応は
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

2mol\Lの塩酸100mLは0.2molのHClを含むのでさっきの反応式に従ってCO2は半分の0.1molできますね。体積はいくらでしょう。

CaCO3も0.1molだと分かりますがCaCO3の式量はちょうど100なので0.1molは10gということです。大理石11gに10gのCaCO3ですから純度は？

という解き方になります。

大理石は石灰石と成分的にはほぼ同じでCaCO3が主成分です。とはいえ自然物なので不純物としてケイ素とか含むのですが、塩酸で溶かしてしまえば溶けた分はCaCO3、溶けなかった部分は不純物だと分析できるという問題です。

ゆい

ありがとうございます！
(2)は2.2L、(3)は91%という答えで合っていますでしょうか？

理科の先生

大丈夫と思いますよ👌