Question

chopin

7の2でどう解けばよいかわからないです、
答えは50mLです！

酸   r  質量

                                                                                                                                                                                                                                                                

質量を量る
質量を量る。

                                                                                                                                                                                                                                                                 

、1.5mo1/ル塩酸を正確に30mL量り

   
 

目から4回E
(1 ) 実験結果を表に整理し、

 
 

 

 

  

その都度、反応後の質量を最旬

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1回目               3回目      4回目

| 反広前のビーカーの質項[g]   | so.ss | 79 | ss.oe    > 3
| 加えた炭酸カルシウムの質量[ g ]     。S80     1.00     1.00     1.00
反応前の全体の質量[g]             | 929 244 | z2.oo 199
反応後の全体の質量[ g ]         81.44  82.00  82.89  83.89
発生した二酸化炭素の質量[g     p 97 | 744 必 2     0

1回日まで| 2回是まで| 3回目まで| 4回目まで
 加えた炭カルシウムの合計質量[g] | /6の | 2.00 | 0 op
| 加えた炭酸カルシウムの合計物質基[mol]] oo/ 【ゆ の、6>      0、92      og、9午
発生した二酸化炭素の合計質量[ g ]           0%.44       のをを       の99 了 9の.997
発生した二酸化炭の合計物質量[mol] [5 0.0/ | 9,02

 

 

 

 

(7 ) 底に白い沈殿を生じるのは、何回目の反応後のコユニカルビーカーからか!?
(8) 実験結果をグラフに示せ!!

(9) 実験結果とは別に、最初に量り取った塩酸の物質量を計算によって求めより
(10) この反応では、二酸化炭素以外に塩化カルシウムと水が生成する。化学反応式を書け

(@⑥)  画

Answer 1

✨ Best Answer ✨

零

水で薄めても溶けている食塩の量は変わらないですよね！
最初の3.0mol/L食塩水の体積をx[L]として，食塩の物質量で等式を立てましょう！

零

答え:
水で薄めても食塩水中に含まれる食塩の物質量は変わらない(水しか加えてないから)。よって，薄める前の食塩水に溶けている食塩の物質量と薄めた後の食塩の物質量は等しい。
(薄める前の食塩量[mol])=(薄めた後の食塩量[mol])
薄める前の体積をx[mL]とおくと，
3.0[mol/L]×x×10⁻³[L]=0.50[mol/L]×300×10⁻³[L]
これを解くと，
x=50[mL]

chopin

返信すごく遅くなってしまって本当にすみません🙇‍♀️🙇‍♀️
思ったより単純だったんですね！
とてもわかりやすかったです！
ありがとうございます！！