Question

𓍯

⑵ 赤線の所ってなんの数ですか？

アンモニ   アの合成④

次の文を読んで,  下の問いに答えよ。

ーー 0.35 mol と水素 1.80 mol を反応容(衝0.50L) に入れ角尋を加えたあと。 ある温度 の<保

つたところ, アンモニアが生成し平衝状態に達した。このとき容器内はすべて気体であった。具鍵を除
いて反応を止め、 生成したアンモニアを 0.50 molL の硫酸 500 mL にすべて吸収きせた。 この深
20. 20.0 mL 0mL を0.40mor の水酸化ナ トリウム水溶液で滴定 し,  30.0 mt 加えたところで中和点に達した。

 

 

 

ただし 触媒の体積およびアンモニアの吸収による硫酸の体積変化は無視できるものとする。また 浴
解しているアンモニアは, すべてアンモニウムイオンとして存在し, 中和滴定の際にも遊離しないもの
とあき                                          (青山学院大)
(1) 下線部(4)の硫酸にアンモニアを吸収させたときに起こる反応の反応式を示せ。

(2) 反応容器内に生成したアンモニアの物質量を求め, 有効数字 2 桁で記せ。

(3) この温度 における窒素と水素からアンモニアを生成する反応

N。+ 3H。 で 2NH。

の平衡定数 を窒素, 水素, アンモニアの濃度[N。], [H。], [NH。]を用いて表せ。
(4) この反応の平衡定数 を求め, 有効数字 2 桁で記せ。単位も記すこと。

て 99 )@ ②⑫ 生成したテンモニアを xtmoD

とする。

(HSO。が出したH*の物質量) =(アンモニアが
出した OH の物質量) + (水酸化ナトリウムが出
した OH~の物質量) より

500              800_.
2x0.50x-1000 -1*rt1x0.40 16000 * 0.
gi

よって x=0.20

Answer 1

✨ Best Answer ✨

soth

500mLのうち20.0mLとってから中和滴定をしているので、20.0mLを500mLに換算している数です！

𓍯

20が500になるってことですか？

soth

返信遅くなってごめんなさい！
そういうことです！

𓍯

いえいえ！教えていただきありがとうございますございます！