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まず反応式から
Zn＋２HCl=H2+ZnCl2
図から発生した気体の量は0,001mol(1mol＝22,4lは知っておくべきこと)
反応式に当てはめてZnが0,001molだとわかる
Znはモル質量が約６５なので0,001倍して①
また、濃度2倍なので塩酸の量は2分の1ですむ
亜鉛の量が増えたので反応でできた気体は2倍
Chemistry
Senior High
Solved
どうやって解くのか教えて下さい💦🙏🏻
体の標準状態での体積 のod
[mL] の関係を調べたとこ 横
の 右のグラフが得られた。
1) 用いた亜鉛は何 g か。
⑳0065g @013g
[mL
4 8
塩酸の体積 mr
えたとき, 得られるグラフを
(b) は@⑳ と⑳ のグラフの
骨誕とさ
能たとき
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理解できました！！有難う御座います🙏🏻🙏🏻💦