Question

あち

164の(3)のe-が0.1molってどこから出てきましたか？
簡単でいいので解説ください！

(3) (陽極) 2CI → Cl2 + 2e
11830C
1930C
e-2mol が流れるとき,1molのCleが生成する。標準状態の気体1mol
Te3D1330C
1s]
の体積=22.4Lより, 生成させる Cleは,
1.12L
=5.00×10-2mol
22.4L/mol
なので,電気分解に要したe"は0.100mol である。よって, 必要な電気
量[C) は,
9.65×10°C/mol×0.100mol=9.65×10°C

mol=0.648 g増答
◆164. 電気分解と電気量
。
白金電極を用いて次の水溶液を電気分解する。 電気分
解によって,()内の物質を生成させるのに必要な電気量はそれぞれ何Cか。ただし、
気体の体積は標準状態における値とする。
(1) AgNO3 水溶液(銀5.40g)
(3) NaCl水溶液(塩素 1.12(L
3 5c8b
(2) CUSO。水溶液(銅 6.4g)
(4)希硫酸(酸素 6.72L)
4p00
00
例題 31
3 は

化学 mol 電気分解 電気量

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ちーろす

反応式
2Cl- → Cl2 +2e-
塩素と電子の係数が1：2です。

塩素が1.12L=0.050molであれば、電子はその倍の0.10molとなります。

あち

わかりやすいです！ありがとうございます！