反応式
2HCl+Zn→ZnCI₂+H₂
グラフを見てみると発生した気体の体積は22.4mLで1molの気体は22.4Lと考えると発生した水素は10⁻³molとなる反応式を見ると亜鉛 : 水素= 1 : 1 で反応しているので用いられた亜鉛は10⁻³molとなる。
亜鉛の原子量はだいたい65なので0.065gとなる
Chemistry
Senior High
高校の化学基礎です。答えは1番ですが、なぜこうなるのか分かりません。教えてください！お願いします！
ある量の亜鉛に 0.50mol/L
の塩酸を加え,加えた塩酸
の体積[mL]と発生した気
体の標準状態での体積 体
[mL]の関係を調べたとこ
44.8
22.4
[mL)
ろ,右のグラフが得られた。
(1) 用いた亜鉛は何gか。
O 0.13g
0
0
4
8
塩酸の体積 (mL)
0/0.065g
O 0.26g
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