Question

はな

指針の⑶と⑷のところがわからないです。
1mol当たりを求める式が出てこないので教えて欲しいです！

基本例題 16 熱化学方程式
の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を H=1.0, N=14, 0=16, K=39, 水溶
ト*104,105
法の比熱を4.1 J/(g·K)とし,熱量 (kJ] は整数値で示せ。
1)メタン1molが完全燃焼すると,891KJの熱が発生した。
2)炭素(黒鉛),水素,酸素からメタノール CH.OH1 mol が生じると,239KJの発
熱があった。
(3) 硝酸カリウム 2.0gを水 100gに溶かすと, 温度が1.65 K 下がった。
(4)希塩酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0gが生じたとき, 18.8KJの
〇()
発熱があった。
脂針熱化学方程式では着目する物質の係数を1とするので, 他の物質の係数が分数になる
こともある。化学式には状態を付す(明らかなときは省略可)。反応熱の符号は発熱
は+,吸熱は一。
(3) 吸熱量=質量×比熱×温度降下度
=(2.0g+100 g) ×4.1 J/(g·K)×1.65 K=690.03 J=0.690kJ
101g/mol
2.0g
KNO。1 mol 当たり,0.690KJ×
-=34.845 kJ/mol=35kJ/mol
18g/mol
00
0 00
(4)水1mol 当たり, 18.8KJ×
-=56.4kJ/mol=56KJ/mol
6.0g
瞬器(1) CH』(気) +202(気) =D CO2(気) + 2H:0 (液)+ 891 kJ
00H
psHOX+ pslH
no
0H-(日
1
(2) C(黒鉛)+ 2H2(気) + -0(気) = CH:OH (液)+ 239 kJ
2
(3) KNO。(固)+ aq= KNOsaq- 35kJ
(4) HClaq + NaOHaq = NaClaq + H:0 (液) + 56 kJ

化学 熱化学方程式

Answer 1

✨ Best Answer ✨

そらんち

こういう考え方はどうでしょうか？

はな

回答ありがとうございます！
理解できました！