Question

🥱

これの求め方を教えてください！
解答を見てもわからなかったので略さず教えていただけると助かります。

(2) 水酸化カルシウム 0.148gを過不足なく中和するためには,
0.16 mol/L の塩酸は何 mL必要か。

化学基礎 濃度 中和

Answer 1

✨ Best Answer ✨

理科の先生

酸と塩基の中和の公式
acv=bc‘v’
は使えるようになっているでしょうか。

a × c × v
価数×モル濃度(mol/L)×体積(L)

c × v の計算は単位をよく見るとこの計算で求まる値は酸の物質量(mol)だと分かります。さらに価数をかけることでもとまるのは「酸の出す水素イオンのmol」となります。

bc’v’の方も説明は同様

つまり acv=bc’v’ とは
「酸の水素イオン(mol)と塩基の水酸化物イオン(mol)が同じになる溶液の状態」を表そうとしているわけです。

ただし、このまま使えるのは酸、塩基とも水溶液の場合だけなので、しばしば　c×vの代わりに物質量を直接代入して計算します。ｄ

水酸化カルシウムCa(OH)2の式量は
40+(16+1)×2=74

0.148gはモルに直すと
0.148g / 74 = 0.002mol です。

コレを acv=bc’v’ (c’v’の部分に0.002molを代入)
に代入すれば計算できます

1価 × 0.16 mol/L × χ (L) = 2価 × 0.002mol
χ=0.025(L)
=25(mL)