Question

ポム

溶解の問題ですが、(3)がなぜこの式になるのかわかりません。どなたか教えてください😣

基本例題 10 固体の溶解
>>68,69,70
塩化カリウム KCI の溶解度は, 20℃で34g/100g水, 80℃で51g/100g水である。
(1) 40°CのKC1飽和溶液の質量パーセント濃度は 29% である。40°CのKCI の溶
解度はいくらか。
(2)質量パーセント濃度が10%のKCI水溶液100gには, 20°Cでさらに何gの
KCI が溶けるか。
(3) 80°℃のKCI飽和溶液100gを 20°℃に冷却すると, KCI の結晶は何g析出するか。
溶質の質量(g)
指針(1) 質量パーセント濃度=溶媒の質量 [g] +溶質の質量(g)
-×100
(2) 飽和溶液中の溶質の質量
(s:溶解度)
溶質の質量 [g]
飽和溶液の質量 [g]
S
ニ
100+s
(3) 再結晶による結晶の析出量
(S1, Sz:溶解度(S2>Si))
析出量(g)
飽和溶液の質量[g)
S2-S1
100+s2
解答(1) 水 100gに KCI×[g] が溶けているとすると,
x[g]
100g+x[g]
-×100=29 (%)
x=40.8…g=41g
答 41g/100g水
(2) 水 90gにKCI が10g溶けている。さらにy[g] 溶けるとすると,
ソ=20.6g=21g答
10g+y[g]
34g
100g+34g
(3) 析出する結晶の質量を2[g] とすると,
51g-34g
100g+51g
100g+y[g)
2[g]
100g
ス=11.2…g=11g 答
ニ

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
溶液で考える。溶液=溶媒+溶質。水が溶媒。KCIが溶質。
水+KCI=溶液

飽和溶液を考えて、それを式にしただけ。

溶質g/飽和溶液gを二つ書いてイコールにしただけ。

(100+51)gで(51-34)g析出する。だから、全体100ならいくら析出？をzとして、式にしただけ🙇

ポム

ご回答ありがとうございます！書いていただいた図で、考え方がわかりました。今まで意味もわからず公式を暗記しようとしていましたが、これからはグラフを書いて考えてみるようにします。
ありがとうございました😊

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです、
意味なし公式暗記は成績伸びません。

理科の計算にはそれぞれ、イコールで結んだ意味(ドラマ？)があるので、今回はグラフでやりましたが、理解しながら計算式を作るようにすると、色々ストーリーが発展すると思います。

計算式は、(自分が)監督するドラマ？舞台？のシナリオ製作？のイメージです🙇