Question

@??

（2）の矢印の部分の変形の仕方を教えてください🙇‍♀️

(mol·K), 強酸·強塩基の電離度%3D1.0
第8章化学平衡 79
例題30
水のイオン積と [H*], [OH-]
>142~144
25°C において,水のイオン積 Kwの値は1.0×10-14 mol?/L?である。
Q) 0.20 mol/L の塩酸の [OH-] を求めよ。
2) 0.020 mol/L の水酸化バリウム水溶液の[H*] と pH(小数第1位まで)を求めよ。
指針 酸性溶液中の [OH-] や塩塩基性溶液中の[H*] は,
水のイオン積を利用して求める。
(2) Ba(OH)2は二価の強塩基であるから,
[OH-]= 2 ×0.020 mol/L×1.0=0.040 mol/L
塩基の価数
濃度
電離度
Kw=[H*][OH]=1.0×1014 mol'/L? (25°C)
Kw
[H*]=TOH]
1.0×10-14mol/L?
0.040 mol/L
解答(1) HCI は一価の強酸であるから,
=2.5×10-13 mol/L 答
pH=-log.o(2.5×10-13)
=-log.o(5.0°×10-14)
=ー(21og.05.0+1og.ol0-14)=12.6
[H*]= 1 ×0.20 mol/L×1.0=0.20 mol/L
酸の価数
濃度
電離度
[H*][OH-]=1.0×10-14 mol'/L? より,
1.0×10-14 mol?/L?
0.20 mol/L
2
Kw
[OH-]=-
ニ
HIC
=5.0×10-14 mol/L 答

Answer 1

✨ Best Answer ✨

‪ジュピター❄️

画像参考にしてください

@??

ありがとうございます！すみません、追加で質問したいのですが2.5が出てきた時に5を作るという発想はどこからくるのでしょうか？

@??

また、log10 5の値は暗記ですか？

‪ジュピター❄️

log5であれば、log10とlog2の組み合わせで表せるからです。log2.5=log5÷2ですよね。ちなみにlog5は、log10をlog2で割れば出てくるので暗記ではないです。大抵の問題はlog2の値が与えられているので困ることはないでしょうね。

@??

なるほどです！ありがとうございます。