Question

moa

酢酸の電離度の問題です。
最後の部分までいったのですが、計算が合わずどこで間違えたのかわかりません。
教えて頂けると嬉しいです🙇‍♀️

(2) 0.030 mol/L の酢酸水溶液における電離度α、 水素イオン濃度 [H*] および pHを求めよ。
このとき、酢酸の電離定数 K。を3.0×10-Smol/L とし、log103=0.5 とする。
CHs COOH=CH3COO+H*
[Hコー Cox= Cxlfe
= JCka
1003×3.0x105-
C
こ Co
+ CX
+ Cd
CC1-α)
Ca
Cx
190x109
CaxCd
Ke=
- 3.0x(O-
C(1-d)
Ca?
1-d
a<s1よ1 X-(=l よて K0=Co3.の
①より メ=

Answer 1

✨ Best Answer ✨

みきるた

電離度αを先に求めてみて

私も［H+］＝√CKaで計算できないことが一回だけあったけど、なんで答えが変わっちゃうのか聞けずじまいだった…。多分αが近似値だからずれてしまうんだと思うんだけど……。力になれず申し訳ない🙏

あと、α＜＜＜1のところ、α－1だとマイナスになっちゃって減点の恐れがあるので、1－α≒1にすると良いと思う

Answer 2

明後日のカードキー

最後のところです√の中が9.0×10^-7になってますが90×10^-8にして√を外します
これで√90×10^-4となり
-log[H+]=4-log√90=4-(1/2)log90
log90=log9+log10=2log3+1=2
ph=3