Chemistry
Senior High
Resolved
2枚目の質問に答えていただきたいです😭🙏
I円 ン E円
1UUL ハIU
※ 原子全体:電気的に中性
○原子の表し方
(原う番号
)原子核中の陽子の数 %3D 電子の数 中 元素の種類(化学的性質)が決定。
家 )…原子核中の(あチn)+é体子の)
(後
(原器
He←(記
○同位体
(同位体
( アイント - プ
))…原子核に含まれる中性子の数が異なる原子どうし。
= 原子番号が同じで質量数が異なる原子どうし。
例)水素の同位体
電子の数は全て1個 (陽子の数が全て1
- 化学的性質はほぼ同じ。
(※同位体の存在比は、地球上ではほぼー
水素
:陽子1個+中性子0個
重水素
:陽子1個+中性子1個 →
三重水素:陽子1個+中性子2個 →iH
問2. 中性子を8個持つ窒素原子を上の例のように表わせ。
Ns
下の問2で、質量数が15になってますが、中性子+陽子=質量
数の数ですよね?それで原子番号=陽子で窒素の原子番号7で
中性子が8と書かれているから7+8で質量数が15になるって
考え方で大丈夫ですかね?、
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ありがとうございます！！助かりました！🤤🤤