Question

らー

(2)なんですけどどうしてCu2+が0.01molって分かるのですか？

132:(1) 0.64g (2) 0.10mol/L (3) 酸素, 5.0×10-*mol
(4) 水素イオン:0.020mol, 硫酸イオン : 0.010mol
(5) 2CuSO』 + 2H:0 → 2Cu + 2H2SO4 + 02
(6) 変わらない
(1) (陰極) Cu?+ +2e~ → Cu
流れた電気量とe- の物質量は,
1.0A×(32×60+10)s=1930C
1930C
-=0.020mol
9.65×10*C/mol
e-2mol が流れると Culmol が析出するから,析出する Cuの質景
は、
64g/mol×0.020mol×-
1
=0.64g
2
(2) 100mL 中に Cu?+ が 0.010mol 含まれていたから,
0.010mol
0.10L
=0.10mol/L
TA
(3) [陽極) 2H:0 → 02+ 4H* + 4e
e-4mol が流れると O21mol が発生するから,発生する O2の物質量
は
…2
1
ー=5.0×10-°mol
0.020mol×
4
(4)電気分解前に水溶液中に含まれていたイオンは, Cu'+ と SO.-で、
それぞれ 0.010mol。電気分解により, Cu'* はすべて Cu となり,水
溶液中には存在しなくなる。 SO.-は変化しないでそのまま残る。
また,電気分解により H*が生じる。②式より, e"と H* の物質量の
比は1:1であるから, e-0.020mol が流れると H*0.020molが生じ
010
そのまま水溶液中に残る。
(5) の式×2+②式により, e"を消去する。
1Cu+ ?H.0 → 2Cu+ O2 + 4H+
?GH+ O2 + 4H*
第2編
第2編

(3) 流れた電気量は何Cか。また流れた電子は何 mol か。
か。
C
C
(4) 陰極の質量は何g増加するか。
(5) 陽極で発生した気体は標準状態で何Lか。
塩化銅(Ⅱ)水溶液
*例題 22
*132. 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解● 硫酸銅 (IⅡ)水溶液
100 mL をとり,白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ
ろ。すべての銅(IⅡ) イオンを銅として析出させるのに32分10
秒間必要であった。
(1) 析出した銅は何gか。
(2) 最初の硫酸銅(IⅡ)水溶液の濃度は何 mol/L か。
(3) 陽極で発生する気体は何か。また, それは何 mol か。
(4)電気分解終了後の溶液中には, 何イオンが何 mol 含まれているか。
(5) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。
(6) 両電極を銅として電気分解すると, 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度は, 電気分解の前後で
どのように変わるか。
Pt
Pt
硫酸銅(I)水溶液
例題 22

化学 電気分解 モル mol cu

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🌙*ﾟ

(1)で移動した電子は0.02molと出ているので、Cu²+と2e−の係数比較して銅イオンは0.01molとわかります

らー

ありがとうございます(●︎´▽︎`●︎)
助かりました＜(_ _)＞