Question

ぽん

授業のノートなんですけど、水色に色付けたところの100がどこから出てきたか分からないので教えてほしいです

HO-CH2-CH-CH。-OH
HO-CH』-CH-CH。
問4 硫酸ナトリウム 10水和物 (NasSO.10H,O) 32.2g を, 482gの水に溶かした水溶液の凝固
点を有効数字3けたで求めよ。なお解答に至るみちすじも示せ。 ただし, 水のモル凝固点降下を
1.85 K-kg/mol, 水溶液は希薄溶液とみなし, 硫酸ナトリウムは水溶液中では完全に電離するものとす
る。原子量はH=1, O=16, Na=23, S=32 とせよ。

水溶、
問4.Nae S04. 10H20
→Na2SO4 + 10 H:0
142
(溶質)
(窓蝶)
322
X [g)
142
X[9]
a8し
32X[9]
322
火:32.2 なので、水溶液は、
482g 322
180
x 32、2g= 500g
H20
142
322
NazSO4
* 32.2g - 14.2g
Imol
0.100 mol
14.2g x
1424
ニ
水溶
→ 2 Nat
2-
+ SO4
2%mol,
また,Naz S04
X mol
X mel
計3火mol →モル3倍
0.100molx3
ムTF = Kfx m
1.85 [k-kg/wol]x
100
To0o kg
ニ
0-1.11
こ

水和物

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

100/1000でなく、32.2+482=514.2より、
514.2/1000だと思います。

100/1000だと1.1の答えにならないよ。

1.85×0.1×3÷(514.2/1000)≒1.079=1.1

0-1.1=-1.1K

🍇こつぶ🐡

1.079=1.08

0-1.08=-1.08K かな？

1.11にはならなかったです🙇

ぽん

ありがとうございます！先生に聞いてみようと思います...

🍇こつぶ🐡

では🙇