Question

ぱ

なぜ答えがbになるんですか？？

(a) 3
(b) 5
(c) 7 (d)8
(e) 11
(4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpH は3であった。この溶液を水で10倍にら
た溶液の pH はとどうなるか。次の(a)~(c)から正しいものを1つ選べ。
(a) pH=4
(b) pH<4
(c) pH>4 ト

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Suya

強酸って電離度がどの濃度でもほとんど1なので答えは(a)になるんですが、弱酸って濃度によって電離度が変わるんですね。
画像のグラフを見て下さい。
濃度が小さいほど電離度が大きいことがわかります。
つまり、普通ならpH=4となるところが、電離度が大きくなることによってpH=3の時に酢酸が出す水素イオンよりもpH=4の時に出す水素イオンの方が多いと分かります。
つまり、PH<4となります。

以下、化学の内容ですので化学基礎だけであれば飛ばしてもらって構いません。
電離度αは以下のように表されます。
α=√(濃度平衡定数)/(酢酸の濃度)
(⇒濃度平衡の式からすぐ出せます)
この式からも濃度が低くなれば電離度が増加するということがわかります。

簡潔にまとめると
弱酸は濃度小さくなると電離度大きくなるよ！覚えとき！
っていう問題です。

ぱ

詳しくありがとうございます！！！！