Question

あき

(3)でなぜ分母が0.1045になるのか教えて欲しいです！

確認問題
水 100gにグルコース C.H:0s 1.80 gを溶かしたとき,大気圧下における沸点が
0.052 K上昇した。次の問いに答えよ。ただし,分子量および式量は,H.0=18
CoHi2Os=180, (NH):CO=60, NaSO4=142, CuSO4=160 とする。また,大気圧
は1.013×10°Pa とし,すべての操作は大気圧下で行ったものとし、電解質は水溶液
中で完全に電離するものとする。解答は小数点以下第3位まで求めよ。
(1) 水1000gに尿素 (NH2):CO 3.00 gを溶かすと, 沸点は何K上昇するか。
(2) 水500gに硫酸ナトリウム NaeSO47.10 gを溶かすと,沸点は何K上昇するか。
(3) 水100gに硫酸銅(IⅡ)五水和物 CuSO4· 5H:O 12.5gを溶かすと,沸点は何K
吹出お
上昇するか。
【東京薬科大 改)
イベサー
解答
1.80
180
(1) モル沸点上昇を K,とすると, 0.052=K,×-
より,K,=0.52 (K·kg/mol)
0.100
3.00
60
よって,尿素の沸点上昇度は, 0.52×
-=0.026 (K)
1.000
答 0.026 K)
(2) 硫酸ナトリウムは, NasSO4
2Na*+SO-と電離するので
7.10
142
沸点上昇度は,0.52×-
-×3=0.156(K)
0.500
答 0.156 K
(3) 硫酸銅(IⅡ)五水和物 CuSO4· 5H.O 12.5 g 中には CuSO4 8.0 g と水4.5gが含ま
れている。
8.0
160
沸点上昇度は,0.52×-
-×2=0.4976(K)
0.1045
答 0.498 K

五水和物 沸点上昇

Answer 1

フルーツ

mol/kgにするのにkgは水だけだから100gと12.5gの硫酸銅五水和物の水である12.5×90/250=4.5gを加えて104.5g
これをkgに直すと0.1045になるからです。

これで分かりますか？