Question

もともと

マーカー部分の説明お願いします🙇‍♀️💦

発生した 8の質量 e
の125. 炭酸水素ナトリウムと塩酸 05分
炭酸水素ナトリウム(NaHCO。)を塩酸に加えると,二酸
化炭素(CO2)が発生する。この反応に関する次の実験について, 下の問い(a.b)に答えよ。H=1.0,
C=12, O=16, Na=23
「実験] 7個のビーカーに塩酸を50 ml)ずつはかりとり,それぞれの
ビーカーに 0.5gから 3.5gまで 0.5gきざみの質量の NaHCO。を
加えた。発生した CO2 と加えた NaHCO。 の質量の間に,図で示す
1.5
|0T
CO2
o--0--9-P
V
関係がみられた。
図の直線A(実線)の傾きに関する記述として正しいものを, 次
の0~Qのうちから一つ選べ。
0 直線Aの傾きは,未反応のNaHCO。 の質量に比例する。
の直線Aの傾きは, NaHCO。の式量に対するCO2の分子量の比に等しい。
e
2
加えた NaHCO。の質量 (g]
8
各ビーカー中の塩酸の体積を2倍にすると, 直線Aの傾きは一倍になる。
2
④ 各ビーカー中の塩酸の濃度を2倍にすると, 直線Aの傾きは2倍になる。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

まろん

反応ぜずに余った炭酸水素ナトリウムということでしょうね。未反応の炭酸水素ナトリウムの量が増えれば、グラフの傾きは大きくなるかというと、そんなことはないので、間違いというわけです。

もともと

分かりました！
ありがとうございます🙇‍♀️

Answer 2

ゆっきー

これは2が正解ってことですか？

もともと

はい。そうです！