Question

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問6の解説の式の「×２」が何か分かりません🙇‍♂️

『溶媒に不揮発性物質を少量溶かした希薄溶液の蒸気圧について,溶液の蒸気足
をp[Pa), 純溶媒の蒸気圧をか (Pa), 溶媒のモル分率をZo とすると,次の関
2
係が成り立つ。希及 .0よケれ決合 1: 0:M
p= £oDo
また
溶媒の物質量n
溶媒の物質量 %+ 溶質粒子の物質量 m
溶質粒子の物質量n
溶媒の物質量 +溶質粒子の物質量n
であり,
ここで,溶媒のモル分率 xo
ニ
である。
また,溶質のモル分率 x, =
三
モル分率の定義より, Io+ 2j = 1が成り立っているので, 式(a)を溶質のモル
分率 x」を用いて変形すると,
ンに
Pに poC-スィ)
p=|
エ
: 0
po- poti
となる。式(b)をx,について解くと,
C1
オ
三
となる。また,希薄溶液では, mo > m であるから m+m=1 とみなすこと
ができるので,溶媒の質量をW。 [kg], 溶媒のモル質量を M。[g/mol] とする
と,
2, M。
1000W。
ニ
となる。このとき,不揮発性物質を加えた溶液の蒸気圧降下を △p= po-pと
すると,
m Mo
Do
1000W。
Ap=
以上より,蒸気圧降下は溶液の質量モル濃度 m =
otx
W。
[mol/kg]に比例する
ことがわかる。だし、 N. および
する。 また

に適する式を、エ, poを用いて記せ。
0.88=18-
問4空欄|エ
章文の方 8
だPoCrxi)o
に適する式を,p. Doを用いて記せ。
問5 空欄
オ
こい
誕金 小 素示 銀
問6 100 ℃ において、質量パーセント濃度3.0%のヨウ化ナトリウム水溶液
6AAの蒸気圧王降下は何 Pa か。有効数字2桁で記せ。ただし, この水溶液は希
で薄溶液であり,電解質は水溶液中で完全に電離しているものとする。また,
1話式100 ℃ における水の蒸気圧は1.0×10° Pa とする。類炎るよケ採

問4 溶液の蒸気圧 p [Pa] と純溶媒の蒸気圧 (Pa) の差Ap=D po-p
を蒸気圧降下という。 一般に, 蒸気圧降下は Ap=km (k: 定数)で
表され、Ap は質量モル濃度 m [mol/kg] に比例する。
溶媒のモル分率 Io と溶質のモル分率 z」には,Co+zi=1 の関係
があるので、式(a)に代入すると。
- 蒸気圧降下を表す式
Ap=km (k:定数)
Ap:蒸気圧降下 [Pa]
m:質量モル濃度 [mol/kg]
p=IoPo
p=(1-x)p。
問5 問4より
p
-1-1
ニ
Po
となるので、
P
Po-P
」=1
Do
Do
問6 水溶液1000gで考えると、Nal(式量:150)は 30g溶解してお
り、溶媒のH.O (分子量: 18)は970 g=0.97 kgである。Nal が完全
に電離することに注意して、 問題文の式(c)より.
30
150
×2×18
Ap=1000×0 97 ×1.0×10°=7.42…×10° Pa
したがって、蒸気圧降下は7.4×10° Pa となる。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

しょー

溶液中の分子の数はNaIの2倍だからです。完全に電離するので。

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分かりました、ありがとうございます!!🙇‍♂️