Question

ちか

2枚目の下から4行目のとこなんですが、なんで3.0×10^-5-1.0×10^-5するんですか?
混合なら足し算じゃないんでしょうか?

145.混合水溶液の PH■次の酸·塩基(いずれも電離度を1.0とする)の混合水溶液の pH
の値を求めよ。ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。
(1) 0.0030mol/L の希塩酸10mL と 0.0010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL
の混合水溶液
(2) 040mol/L. の硝酸水溶液10mLと0 10mol/L の水酸化バリウム水姿癒 10㎡Lの

(1) 0.0030mol/L の希塩酸10mL 中の H+の物質量は, 塩化水素が強
酸なので、
10
L=3.0×10-5mol
1000
H+:0.0030mol/L×
0.0010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mL 中の OH~ の物質量は,
水酸化ナトリウムが強塩基なので,
OH-:0.0010mol/L×
10
L=1.0×10-5mol
1000
したがって,混合後にH+が3.0×10-5mol-1.0×10-5mol=2.0×10-5
mol 残る。混合によって水溶液の体積は 10mL+10mL=20㎡L になっ
ているので,混合水溶液の[H+]は,
2.0×10-5mol
[H+]=
-=1.0×10-3mol/L
pH=3
20/1000 L

Answer 1

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おいも

3.0×10^-5はH+の量
1.0×10^-5はOH-の量
H+はOH-と反応してH2Oになるので「OH-と反応した分だけ無くなる」
ですので、
3.0×10^-5-1.0×10^-5 は混合させた後に残ったH+の量のことを表していますね