Question

ゆうま

問題の一部で、

『ビーカーに水100mlを入れ、一定温度になっていることを確認したのち、水酸化ナトリウム4.0gを加え、撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。』

という文があり、解答ではこの情報から、

『4.0gの水酸化ナトリウムを水100mlに溶かした水溶液のモル濃度は、(4.0/40)×(1000/100)=1.0mol/L』

と計算をしていたのですが、なぜこのような式になるのでしょうか？

4.0gの水酸化ナトリウムを入れて100mlにした水溶液のモル濃度だったら上記の計算になるのも納得なのですが…

モル濃度 物質の変化と平衡

Answer 1

✨ Best Answer ✨

asagao

問題文の続きがあるといいのですが…予想でいきますと溶液の質量の変化を無視するなど問題文に書いてあると思います。計算がややこしくなるのを避けるようにしてくれているはずです。
そもそも水酸化ナトリウムの固体を4.0g完璧に取ることなんて不可能なんで…理想ですね

ゆうま

大変申し上げにくいのですが、よく問題文を読んでみると
『また、溶解や混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。』
……asagaoさんの言う通りで、きちんと問題文に書いてありましたヽ(；▽；)ノ
解答していただきありがとうございます！！