Question

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問2、なんで私のやり方だとダメなのでしょうか？

次の文章を読み,間1~3に答えよ。 ただし, log102=U.30,
log103=0.48, log1o5=0.70, log1o7=0.85 とし, 水のイオン積は,
K=1.0×10-14 mol’L° とする。
第 二問
[解答番号
6
8
物質Aは1価の酸で, その電離定数は K=2.00x10-5 mol/L である。(a)この物質Aの
1.00 molL水溶液10.0㎡Lに,ある量の (0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、
混合したのち PHを測定した。
実験を通して物質 Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液
の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。
千 中干
間1 下線部(a) の水溶液の pHとして, 最も近い数値を選べ。
[解答番号
6
8
AT
1. 1.0
2. 1.2
3. 1.5
4. 1.8
5. 2.1
6. 2.4
7. 2.7
8. 3.0
9. 3.3
0. 3.6
問2 下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL 加えたときの pH として, 最
も近い数値を選べ。
小ま
[解答番号
7
6 者
1. 2.0
2. 2.3
3. 2.6
4. 2.9
5. 3.2
6. 3.5
7. 3.8
8. 4.1
9. 4.4
0. 4.7
開3
下綿部(h)の水命k士」

開2.物質 A とそのナトリウム塩を5.00×10~3[mol] ずつ含む緩衝液と
なる。物質 A を HX とすると
HX=H*+x-
NaX は強塩基の塩なので完全に電離するから
[X-]=5.00×10-3×
60
1000
[mol/L)
1000
このX-によりHX の電離が左に平衡移動し, [HX]=5.00×10-3×
60
【mol/L)となるので
[HX]
[H*]=
-×Ka=Ka=2.00×10-5[mol/L]
よって,求める pH は
pH=-log(2.00×10-5)=-log2-1og10-5=-0.30+5=4.7
問3. NaOH が過剰となるので
【al6.8=8.cx
8.0
200.0
[OH-]=(0.100×
1000
10.0
-1.00×
200.0+10.0 8
1000
1000ノ
1
[mol/L] 聞
21
水のイオン積より
Kw
[H*]=
月1
-=21×10-4 [mol/L]
1.0×10-14
[OH]
1
21
3 間 T.S
よって,求めるpH は
pH=-log(21×10-14)=-log3-1og7-1og10-14 来示調金>
いさ中10.48-0.85+14=12.67=12.7 8表示翼全

NaoH otomalL とro00- 5:0r(07ul
T000--5:0r(07aue
HX… Imliと ー10rC0ml
C00円
H'mel-10r1030.5 rr02~0.5r(0ml
u*1_
5or103mal
55
10°ml
ン
60r(02L
pA--Agoし定0り)
-1-bgu5+lq06
-1-lgu壁をbgo2hg03
f
1-11-08)201うの048
レビイ03t0.3+a4f
ー108
ン

Answer 1

✨ Best Answer ✨

そら

HXが強酸で、完全に電離するならそのやり方で正しいと思います。でも今はHXが強酸とは限りません。その代わりに電離定数Kaが与えられています。なので電離平衡を考えて解く必要があるということです。

︎︎︎ ︎︎︎︎︎

ありがとうございます!!🙇‍♂️