Question

じゃが・りこ

(2)番が想像がつきません。解説お願い致します。

T138. 酸性雨 ● 1.0km*の土地で, 2000台の自動車がそれぞれ4.0Lのガソリンを
燃焼させた。ガソリン 1.0Lの質量は 0.75kg,硫黄の含有率 (質量パーセント濃度)は
0.0080 % とする。 この硫黄のすべてが大気中で硫酸に変化して降水量1.0mm の小雨
に溶け込み,この面積に降ったとする。 また, 希薄な水溶液中では, 硫酸は完全に電離
しているものとする。
(1) 生成した硫酸の物質量 [mol] を求めよ。
)この雨の水素イオン濃度を求めよ。
(東京農工大)

1/10,01×08 (2) 100g1 (1) 9ET
1)自動車 2000 台のの排出する硫黄は,
0.75kg/LL×4.0Lx
分のガソリンの質量
08000
×2000-0,48kg=480g
001
車の台数
1台分の確浜の質量
依黄 480gの物質量は,
H80,分子1個中に包まれるS原子は1個なので, 硫黄 15mol から
仙酸15mol が生じる
(2) 1,0km-1,0×10°m, 1,0mm%31,0×10 m, Imー1000であ
るから, 降った雨の体積は,
1,0×10°m?×1,0×10m%3D1,0×10°m%=1,0×10°L
よって, 硫酸のモル濃度は,
10ug1-
10H/%
-1,5×10-mol/L
T,01×01
硫酸H,SO, は二価の強酸であるから,
H]= 2 ×1,5×10-mol/Lx 1,0 =3.0×10 mol/L'
濃度
電離度

Answer 1

✨ Best Answer ✨

たこ焼き

(2)それは、単位変換からわかりませんか？
　　1.0km²×1.0mm=1.0×10⁶Lになるところからわかりませんか？
　　それとも、なぜこのように計算しないといけないのかがわかりませんか？
　

じゃが・りこ

返信ありがとうございます❗️
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