Question

あずさ

⑶はどうして4xとして扱うことができるのでしょうか？

VZ=1.41. Vo -1.ru
12)共有
格子を
9.イオン結晶の単位格子■図 1, 2
は組成式 A:B,(x, yは整数)のイオ
ン結晶の構造で,単位格子の形は立
方体である。なお, 図1の黒丸で示
したAイオンは,単位格子中の8個
の小立方体のうち4個の中心に位置
し,図2の黒丸で示したAイオンは,
単位格子中の8個の小立方体の中心
に位置している。
のと
図2
図1
●Aイオン
○Bイオン
図1のとき,組成式 A:By のx,yを求めよ。
Bイオンが02-のとき、図2の構造をもつ化合物はどれか。
0 酸化カルシウム ② 酸化鉄(IⅢ) 3 酸化マンガン(IV) ④ 酸化リチウム
(3) 図2の単位格子の一辺の長さをaとして, 1つの小立方体中での A-Bイオン間
の距離をaを用いて表せ。 はそのまま用いてよい。
(09 麻布大 改)
(原子量) Mg=24

子の数が。
1かれるため,
AIの方が小さ。
ある
9. イオン結晶の単位格子
解答 (1) ー1 ー
解説(1) 図1のAイオンは立方体中に4個含まれれる。 Bイオン
は、面心立方格子の配列と同じである。 立方体の各頂点に1/8個, 面の中
に12個のイオンが含まれるので、単位格子中のBイオンの数は、
O図1の単位格子は閃国
鉛鉱型とよばれる。硫
亜鉛 ZnS が代表例て
原子
る。
個×8+個×6-4個
したがって, イオンの数の比は, A:B=4:4=1:1なので, 組成式は AB
となる。
(2) 図2°のAイオンは立方体中に8個
含まれる。Bイオンは面心立方格子の配列
と同じであり, (1)と同様に4個含まれる。
イオンの数の比は, A:B=8:4=2:1とな
り, 組成式はA2B と求められる。Bイオン
が02- のとき, Aイオンは1価の陽イオン
となるので,リチウムイオン Lit が該当す
る。したがって, ④の酸化リチウム Li:0
である。
(3) A-Bイオン間の距離をxとすると,
断面図から,対角線の長さは/3aとな
るので, 4x=V3aとわかる。 したがって,
の図2の単位格
ル石型の構造
と陰イオンが
たものであ
こは, 底辺
れる。
●Aイオン ○Bイオン、
2a
B
A
③ 丸
a
る
V3
X=
4
o00x0
10. イオン結晶とイオン半径

Answer 1

✨ Best Answer ✨

らむね

問題文にもありますが、Aイオンは8分割されたそれぞれの立方体の中心に位置しています。図形的に考えると、
(1つの小さい立方体の対角線)=2x
が見えてくるかと思います。

あずさ

スッキリしました！
ありがとうございました！