Question

かえ

（5）どうして〜のようになるのか教えてください🙇‍♀️

式で表せたら式の方が理解しやすいかと思うので式で教えて欲しいです🙏🥲

02 「中和の量的関係] 次の各問いに答えよ。原子量H=1.0, 0=16, Na=23
(1) 0.10mol/L酢酸水溶液40mL を中和するには, 0.20mol/L水酸化バリウム水溶液
が何mL必要か。
(2) 0.25mol/L硫酸50mLと濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液25mLがちょうど中
和した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
13) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液V [mL] を中和するために, 濃度c[mol/L]
の希硫酸V2 [mL]を要した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
の標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100,0mLとした。このアンモニア
水10.0mLを中和するのに, 希塩酸を50,0mL要した。希塩酸のモル濃度を求めよ。
(5) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。この中から10.0mLを取り
出し,0.120mol/Lの塩酸で中和したところ, 7.50mLを要した。もとの水酸化ナト
リウム水溶液1000mL中には何gの水酸化ナトリウムが溶けているか。

r=0.100mol/L
(5) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液10.0mLと,
0.120mol/Lの塩酸7.50mLがちょうど中和するときの
量的関係は以下のようになる。
Nomo,fe
1×c[mol/L]×
10.0
1000
-L=1×0.120mol/L×
7.50
-L
1000
c=0.0900mol/L
この結果より,溶液1000mL中に0,0900mol の水酸
化ナトリウムが含まれるので、その質量を求めると,
次のようになる。
0.0900mol × 40g/mol= 3.6g

Answer 1

✨ Best Answer ✨

のぁ

cがどのように出てくるのかは理解出来てますか？

もし理解出来ているのであれば、cは濃度[mol/L]を表しています。mol/Lは単位の見た目通り「水溶液1Lあたり何mol物質が含まれているか」を表しています。
なので、1000mL=1Lなので〜のようになります。