Question

魚見さん

添付画像１枚目の三問目について、
なぜHSO4-とSO4 2-が近似できるのかがわかりません。

教えてほしいです。

問4 硫酸は2価の酸であり,水溶液中では次の式①および2のように二段階で
電離している。
H2SO』
H* + HSO
HSO。 こ
H* + SO-
2。
以下の(i)~)の問いに答えよ。なお,温度にかかわらず,式①の電離度は
1.0とする。
1) 硫酸水溶液中の全水素イオンのモル濃度[H*]を,HSO。-のモル濃度
「HSO。-]と SO?-のモル濃度[SO?-]を用いて表せ。
i) 25 ℃におけるモル濃度1.0× 10-2mol/Lの硫酸水溶液の第二段階の
電離度を有効数字2桁で求めよ。なお,25 ℃ における式2の電離定数は
1.0× 10-2mol/L とする。
25 ℃において pH = 2.0 となる硫酸水溶液のモル濃度(mol/L]を有効
数字2桁で求めよ。な お, 25 ℃における式2の電離定数は
1.0× 10-2mol/L とする。

(i) HSO,のモル濃度をC[mol/LJ, 第二電離の電離度をaとすると、 旅
一電離の電離度は1.0なので
HSO
ロイ
+ SO,-
H*
(電離前)
(反応量)-Ca信3+ Ca
C
C
0
+Ca >
(電離後)。C(1-a)
Ca -
平衡定数をKとおくと 事 外宝メト
C(1+α) Ca_(1+α) Ca
C(1-a)
K:
=1.0×10-2
(1-a)
1.0×10-(1-a) = 1.0×10-a(1+a)
[-'OSH]
345
α°+ 2a-1=0
. α= -1+V2 = -1+1.41=0.41。
O0
()(i)より
[HSO,-]=C(1-a), [H*]=C(1+a), [SO]= Ca
K=
=1.0×10-2
三
[-'OSH]
[H*] =1.0×10-2 [mol/L] のとき, [HSO,-]= [SO,"-] となるので
C(1-a) =Ca
a=0.50

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ルル

近似ではなく、単に代入しているだけですよ。

魚見さん

あっそういうことか！
回答ありがとうございました！