Question

りーたん😎

質問です。
答えは大丈夫なので、どのように求めるのか、(1)〜(4)までの解説をお願いします!!
宜しくお願いします☺️

4中和反応と量的関係
次の(1)~(4)について, 二つの水溶液を混合したとき,
混合水溶液は, 酸性, 中性, 塩基性のどれになるか。
(1) 0.10 mol/L 塩酸10mL + 0.20 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL
(2) 0.10mol/L 塩酸 10mL + 0.10 mol/L アンモニア水10mL
(3) 0.20 mol/L酢酸水溶液 25mL + 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mL
(4) 0.30mol/L 塩酸 20mL + 0.20 mol/L 水酸化バリウム水溶液 20mL

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ゆうり

酸の価数＝a
塩基の価数＝b
酸の濃度＝c
塩基の濃度＝c'
酸の体積＝V/1000
塩基の体積＝V'/1000
……と置きます。このとき、
a×c×V/1000＝b×c'×V'/1000
……という公式が成り立ちます。このとき、水溶液は中性を示します。

今回の問題は、酸性、中性、塩基性のどれを示すかという問題なので、公式の左辺と右辺を比較して、
どちらが多いか（多い方の性質を示す）、または同じ量を示すか（その場合、中性となる）を考えれば答えは出ると思います。

すいません、数ヶ月前の記憶なので間違っている場合があるかもしれません……💦

りーたん😎

コメントありがとうございます。
有り難いです☺️
ちなみに答えはこれなのですが、、、
ゆうりさんの考え方でやってみたのですが、なんか違くなってしまって、
どうやったらこうなるんですかね(^^)

ゆうり

V/1000とV'/1000は、計算が面倒くさいので1000倍してしまっています。ご了承ください。

（1）左辺＝1×0.10×10＝1
　　右辺＝1×0.2×5＝1
　左辺＝右辺かつどちらも強酸、強塩基より、中性。

（2）左辺＝1×0.10×10＝1
　　右辺＝1×0.10×10＝1
　　左辺＝右辺、ただし塩酸は強酸（pH1）、アンモニアは弱塩基（pH11）なので、酸性となる。

（3）左辺＝1×0.20×25＝5
　　右辺＝1×0.10×50＝5
　　左辺＝右辺、ただし酢酸（pH3）は弱酸、水酸化ナトリウム（pH13）は強塩基なので、塩基性を示す。

（4）左辺＝1×0.30×20＝6
　　右辺＝2×0.20×20＝8
　　左辺＜右辺より、塩基性を示す。

酸、塩基の強弱も関わってくることを言い忘れていました、本当にごめんなさい💦

りーたん😎

返信ありがとうございます。
すごくわかりやすいです!!!
ありがとうございます☺️
よく分かりました(^^)

本当にありがとうございました。