Question

ねこ

273（1）の赤線のところについて、
左辺がCl−の物質量を表してて、右辺がAg+の物質量を表してるってことであってますか？

関係が成り立つ。水溶液の温度は 20℃とし
AgCI(固)一 Ag* + CI …①
[Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10(mol/L)? ②
(1) 塩化銀の飽和水溶液中では, [Ag*]は何 mol/L になっているか。 V1.8%3D1.3 とする。
溶液中での[Ag*]は何mol/L か。ただし, 溶解による体積変化はないものとする。
(2) 塩花銀の飽和水溶液 1.0Lに塩化ナトリウムの結晶 0.010mol を溶かした。この水
1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち, 4.0 × 10~'mol/L 硝
(3) 1.0 × 10mol/L の硝酸銀水溶液 10mL に, 1.0 × 10- mol/L の塩化ナトリウム
だし、加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい
酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただ
塩化銀の溶解度積K。=[Ag*][CI]=D2.0×10-"(mol/L),, クロム酸銀の溶解度積K
=[Ag*]°[CrO,"]=4.0×1012(mol/L)° とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水落
液による溶液の体積変化は無視できるものとする。
(1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。
(2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L.
Sp
か。
194 第4編 物質の変化と平衡

生成がほとんど終了した時点で, 溶解度のやや大きい
クロム酸銀 Ag.CrO, の赤褐色沈殿が生成し始める。
えておく。ここへへ, 硝酸銀 AgNO, 標準溶液を滴下す
273 (解説)塩化物イオン CIを含む水溶液に少量
のクロム酸カリウム K.CrO, 水溶液を指示薬として加
(2) 1.8×10-Bmol/L
(3) 1.8×10-3mL
が生成し始める。さらに滴定を続けると AgCIの
274(解説)(1)
mol/L 酢酸水溶液
CH,COOH-
平衡時
C-x
弱酸の濃度C
C>xより,C
K。
C-x
=D X
=[H*]
ほとんど終了した時点で、溶解度のやや大きい
C= 0.10, K.
[H]=V0.10
pH = - log.
cOを指示薬としたAgNO, 水溶液による CI の
全量(沈殿適定)をモール法という。
) NaCI 水浴液の濃度をCmol/L とおく。
イオン反応式 Ag* + CI -
反応する AgとCIFの物質量は等しいので, 次式が
成り立つ。
logior
参考」
かない
一般に、
近似は使え
程式を解
AgCI より,
一
K。=
5.0
20
C×-
1000
4.0 × 10
-2
C=
1000
× 10
10
C= 1.0 × 10-[mol/L]
22 Ag.CrO, の沈殿が生成し始めたとき、 AgCIの沈
殿が既に生成しており, それぞれ次式のように溶解
度積K。の関係を満たしている。 の
K。=[Ag*][CI-]=D20×100(mol/L).0
K。-[Ag*]°[CrO"-]=40×10"(mol/L)?.2
水溶液中の CrO,-の濃度は
-2r
5
[F

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

あってます🙇

ねこ

ありがとうございます🙇

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇