Question

RJ!!

（2）の問題で、解説の下線部のところが分かりません！
解説お願いしますm(_ _)m

日金電極を用いて,つすい水酸化ナトリウム
NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ
せると,標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。
1)各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。
2) 流れた電気量は何Cか。
3)、この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。
日)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。

この電気分解では, 陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2が得られる。こ
のとき、電子4mol で H2が2mol, 02が1mol発生する。両極で発生し
た気体の
した水素と酸素の体積は,
関
ロ 示ギハ .72L であったので、このとき発生
2
=4.48L
2+1
02:6.72L×
2+1
=2.24L
He:6.72L×-
の式から,発生した水素 H2 の体積4.48Lを用いて, 流れた電子の物質
量を求めると,次のようになる®。
4.48L
22.4L/mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10°Cなので, このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×10C/mol×0.400mol=D3.86×10*C
(3) この電気分解では, 2.00A
×2=0.400mol

化学 高３ 至急 電気分解