Question

のびのびお

高校化学　酸と塩基の問題です。

解説の部分にHC lは強酸〔電離度1)とありますが、これは決まったことなんですか？
問題文にも書いていないです。

解説お願いします！

18
Chapter 4 酸と塩基
確認関題 16 4-3,
4-8 に対応
次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし, log2=0.3とする。
(1) 0.01mol/Lの塩酸HCIを純水で100倍に希釈した水溶液。
(2) 0.01mol/Lの酢酸CH3COOH水溶液。ただし,酢酸の電離度を0.02
とする。
解説
酸の濃度→H*の濃度
→ pHという流れで、
pHを求めればいいんだ
0.01mol/Lの塩酸HCIを100倍に希釈すると, 濃度は
1.0× 10-4mol/L
HCIは強酸(電離度=1)なので, H*の濃度も
1.0×10-mol/L
よって,pHは
- log[H+]=-log(1.0×10-4) =4.0 答
酢酸CHCOOH水溶液の濃度は0.01mol/Lで, 電離度が
0.02なので、
H*の濃度は0.01mol/L×0.02=D2.0×10-4mol/L
よって, pH=-log[H*]=-log (2.0×10-)
=4-log2=4-0.3 =3.7 答

Answer 1

✨ Best Answer ✨

とももん

決まったことです！

のびのびお

もう一つ聞きたいのですが、弱酸だった場合などは問題文に書かれるんですか？

何度もすみません！

とももん

書かれますよ〜

のびのびお

ありがとうございます！