Question

KS

問題①から②の解き方を教えて頂きたいです。
宜しくお願いいたします。

【問題 1-2】
0.5 molL の酢酸水溶液 50ml と 0.2moll 水酸化ナトリウム水溶液 50ml を混合した溶
液AのpHを求めよ。
溶液Aに 1.0molLの塩酸水溶液を 5.0ml加えた溶液のpHを求めよ。
溶液Aに 2.0molL の水酸化ナトリウム水溶液を 3.0ml加えた溶液のpHを求めよ。
ただし、酢酸の電離定数をK = 2.0 x 10 2 molL とする。

中和 電離平衡

Answer 1

どら

これってlog2,3の値は与えられてないんですか？
1.5×10^-2 mol/Lになったので3-(log3+log5)かなと思ったのですが、

KS

すみません。log10 2＝0.30, log10 3=0.48, log10 5=0.70, loge 2=0.69, loge2=0.69, loge 3=1.10, loge 5=1.61
が与えられています。

どら

0.5×(50/1000)-0.2×(50/1000)=1.5×10^-2←これは中和後の水溶液100mLに残る水素イオンのモル数
つまりモル濃度は1.5×10^-3
pHをだすために3×5×10^-4としておいて
4-(log3+log5)=4-(0.48+0.70)=2.82
1番目これであってますかね、、

2番はAの水素イオンと塩酸の水素イオンを足して
1.5×10^-3+0.1×(5/1000)=2.0×10^-3
pHを出して
3-0.69=2.31
やり方はあってるはずです！

KS

ご解答ありがとうございます！参考になりました。