Question

も

(3)の問題が分かりません。なぜ薄める前の塩酸中のHCLと薄めた後の塩酸中のHCLが=関係になるのですか。

82. モル濃度次の各問いに答えよ。
(1) 9.0gのグルコース C6H1206 を水に溶かして 200mLにした水溶液は何mol/Lか。
(2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液200mL中に, NaOH は何mol含ま
れるか。 また、含まれる NaOH の質量は何gか。
(3) 12mol/Lの塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を
150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か。
(4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液300mLを混合した
水溶液400mLのモル濃度は何mol/Lか。

(3) 溶液を水でうすめても、もともと含まれていた溶質の物質量は変
化しない。 このことから, 12mol/Lの塩酸の体積をx [mL] とすると,
溶質の塩化水素 HCI について次式が成り立つ。
12mol/L×
2.0mol/L×
うすめる前の塩酸中のHCI うすめたあとの塩酸中のHCI
(4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mL 030mol/Lの硫酸水溶300
x
1000
L =
150
1000
L
x=25mL

Answer 1

✨ Best Answer ✨

じゅり

薄めても塩化水素の物質量は変わらないからです！水が増えるだけなので。

も

理解できました。ありがとうございます。