Question

やや

化学基礎です。教えてください🙇‍♀️

濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために, その50mLをビーカー
にとり、水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しながら, 0.10mol/Lの希
硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化することを利用して中和点を求め
たところ, 中和に要した希硫酸の体積は25mLであった。 この実験結果に関する次の問
い (a - b) に答えよ。 ただし, 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 01.0
a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なものを、次の
①~⑥のうちから一つ選べ。
( )
[①
(2)
[③
4
⑤
6
希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が 25mL以上
25mLまでの電気伝導度
のときの電気伝導度
変化しなかった
減少した
変化しなかった
増加した
減少した
変化しなかった
減少した
増加した
増加した
変化しなかった
増加した
減少した

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

④
BaSO4が中和点まで、次第に増えるから、電気は流れにくくなるが、中和点を超えると、Ba(OH)2が無いので、H2SO4のイオンが電解液に増えるから🙇

やや

BaSO4が増えると電気が流れにくくなるのはなぜですか？

🍇こつぶ🐡

BaSO4は沈殿するから。沈殿は電気を流れにくくします🙇

やや

なるほど！ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇