Question

シャル

写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません
公式なども含めて細かく教えて欲しいです
お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは
における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること
[H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH
1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH
2
5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH
10×10-1
(HND価数)
0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH
4倍
1x4=4
PH=
0.10=1.0×16=11×1×1=1
[OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH
2
12
2
5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH
5200x 1.0×10~2
14-2
12
0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α
0.05×1xa=1.0×10-3
0.05a=
1000
× 0.05
coff
1000
10.02
a =
50.
以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで
0_01×1000
やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。
NH3
0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH
14-5=9
0.4×1×0.025=0.01
0,0000円
5
サ
0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL
を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

化学 希釈 ph 電離度α

Answer 1

✨ Best Answer ✨

るいと

こんな感じでどうでしょう❓

シャル

とてもわかりやすいです！
ありがとうございます！