Question

キラ

自分で式を立ててみたんですけど計算が合わないです。
どこで間違えてますか？

問3 次の操作 Ⅰ~ⅢIIに関する後の問い (a~d) に答えよ｡
操作Ⅰ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発
生させ, 0.20 mol/Lの希硫酸100mLにすべて吸収させた。
操作ⅡI操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10mL
とり, コニカルビーカーに入れた。 このコニカルビーカーにメチルオレン
ジ水溶液を3滴加えた。
操作ⅢI ビュレットに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作
ⅡIのコニカルビーカーに滴下し、 中和滴定を行った。
MINH3
アンモニア分子の形として最も適当なものを次の①~⑤のうちから一

C 操作ⅢIで,中和点までの水酸化ナトリウム水溶液の滴下量は8.0mL で
あった。操作Iで発生したアンモニアの物質量は何mol か。最も適当な数
値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、操作Ⅰでアンモニアを吸
収させても希硫酸の体積は変化しなかったものとする。 8 | mol
①3.2 × 10-3
④ 3.2 × 10-2
②4.8 × 10-3
⑤4.8 × 10-2
③6.4 × 10-3
⑥ 6.4 × 10-2

0₁2 mol/1 x 10
1000
0x10ml/1 x 8
1000
x2 = 0.004 mol
Fl
0.0008 mel
7= 0.0004 mol -
=3.2×103
0.00081

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

硫酸10mLと水酸化ナトリウム8mL反応していますが、ここに入っているアンモニアを計算しています。実際は硫酸100mLに吸収させ、そこから取った10mLで計算してますから、最後に求めた値を10倍します。最初のアンモニアは残り90mLにも入ってますから、全体100mL中の硫酸中のアンモニアはその10倍(＝100/10)あります🙇