Question

tkhsre

硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムを混ぜて加熱し、硫酸ナトリウムと水とアンモニアが発生する時の化学反応式が作れません。

硫酸アンモニウムの係数を1として考えていったら、Nが右辺で1つ足りないので、アンモニアの係数を2としたら、次はHの個数が合わなくなり、ここからどうすればよいか分からなくなりました。
教えてください🙏

Answer 1

mo1

参考・概略です

1(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄＋□ＮaＯＨ→△Ｎa₂ＳＯ₄＋○Ｈ₂Ｏ＋◇ＮＨ₃

＞硫酸アンモニウムの係数を1として考え、Ｎが右辺で1つ不足、アンモニアの係数を2とした

1(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄＋□ＮaＯＨ→△Ｎa₂ＳＯ₄＋○Ｈ₂Ｏ＋2ＮＨ₃

続き：Ｈはたくさんあるので後回しで、左右1組しかないＳＯ₄を比べ、△が1

1(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄＋□ＮaＯＨ→1Ｎa₂ＳＯ₄＋○Ｈ₂Ｏ＋2ＮＨ₃

続き：左右1組しかないＮaを比べ、□が2

1(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄＋2ＮaＯＨ→1Ｎa₂ＳＯ₄＋○Ｈ₂Ｏ＋2ＮＨ₃

続き：ＳＯ₄以外のＯを比べ、○が2

最後確認：Ｈを比べ左4×2＋1×2＝10、右2×2＋3×2＝10

よって
　(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄＋2ＮaＯＨ→Ｎa₂ＳＯ₄＋2Ｈ₂Ｏ＋2ＮＨ₃

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★以上のような流れで考えるときは

左右に少ないものから考えるとうまくいく場合があります

tkhsre

SO4以外のOを比べ が分かりません。
なぜSO4のOも含めて考えないのですか？

mo1

両辺を比べて、ＳＯ₄が、1まとまりで、ばらけていないので

　そのまま、ＳＯ₄を１つのものとして比べることが出来るので、楽ができます

一応、ＳＯ₄のＯを含めＯを比べると

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1(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄＋2ＮaＯＨ→1Ｎa₂ＳＯ₄＋○Ｈ₂Ｏ＋2ＮＨ₃

左4×1＋1×2、右4×1＋1×〇

　　4＋2＝4＋〇

　　　〇＝2

という感じです

Answer 2

たなか

(NH₄)₂SO₄ + 2Na(OH) → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

弱塩基の遊離反応ですね〜

アンモニウムイオンと水酸化物イオンは 1：1 で反応するので、そこを意識すると良いと思います。
そうすると、アンモニウムイオンが水酸化物イオンに水素イオンを渡し、アンモニウムイオンはアンモニアに、水酸化物イオンは水に、なることから、アンモニアと水も1 ：1で反応することがわかります。