Question

こは

化学の問題です。（2）②はなぜ減少するのですか？

2 アンモニアの生成図は、
窒素と水素からアンモニア
を合成する反応において、
温度、圧力を変えたときの
平衡状態におけるアンモニ
アの生成率(体積百分率)を
表したものである。
アンモニアの体積百分率〔%〕
100
80
60
40円
201
0
200 300
400 500
温度 [℃]
図 1
1×106 Pa
.1×107 Pa
.3×107 Pa
･6×107 Pa
.1×10 Pa
600
700
ア100
80
60
アンモニアの体積百分率〔%〕
40
200 °C
201
(3) 右図は、 ある温度・圧力でのアンモニアの生成率 (体積百分率) と
反応時間を表したものである。 同じ温度･圧力で触媒を用いた場合、
グラフはどのように変化するか。 概略を図中に書きこめ。
0
300°C
(1) 図1において
① 圧力一定で温度を上げると, アンモニアの生成量は増加するか,減少するか。
② アンモニアの生成反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。
アンモニアの体積百分率
2
(2) 図2において
① 温度一定で圧力を上げると, アンモニアの生成量は増加するか, 減少するか。
400°C
500 °C
② アンモニアの生成反応は, 反応の前後で分子の総数が増加するか, 減少するか。
4 6
圧力 〔×107 Pa〕
図2
600°C
700 °C
L
8
減少する。
置加
10
減少する

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Rei

ハーバーボッシュ法から
N2＋3H2→2NH3
窒素分子1つと水素分子3つによりアンモニア分子が2つ生成されるので、分子数全体を考えると反応前より反応後の方が減少する事が分かります。いかがでしょうか？

Rei

分からなければ気軽にどうぞ〜