Question

まりん

(3)の問題が分かりません。
解説を見たのですが、この線の部分がどうやって分かったのかが分かりません。教えてください。

次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16. Na=23)
0.02.2= 0.1.
1 水酸化カルシウム 0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な 0.10 mol/Lの塩酸の体積は何が求めよ。
0.20gの水酸化ナトリウムを,完全に中和するのに必要な 0.25mol/Lの塩酸の体積は何mlか求める
1
= 0.00012 2=400
0.04
0.25-1-1000=1.0.005
x
0.2÷40=0.005/10
150 中和反応
05
25x=500
x=20
(3) 0℃, 1.013×10Pa で 0.56Lのアンモニアを完全に中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸の体積は何
mL か求めよ。
RoomL
(2)
T
0,00025x
0.
20mL
k
し
= 0.005
1000
(3)

トリウ
溶液の
1×0.25
v=20
(3) 塩酸 HCI は1価の強酸, アンモニア NH3は1
の弱塩基である。 塩酸の体積をひとすると
20.56L
22.4 L/mol
1×0.10mol/L×
V
1000
v=250=2.5×102
L=1x
酸水溶

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ひな

気体1molあたりの体積で標準状態では約22.4L/molと確か教科書に乗っていると思います！

　　　　　　　　　気体の体積「L」
物質量「mol」＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿
22.4L/mol

まりん

確認してみたら乗ってました！ありがとうございます！

Answer 2

ひな

良かったです！
私自身化学めっっちゃ苦手なので気持ち分かります😭
お互い頑張りましょう！✨

まりん

はい！頑張りましょうー！！