Question

りん

化学の中和反応と量的関係についてです。
なぜNaClで中和しないのですか？
教えていただけると嬉しいです！🙇‍♀️

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(3)
のとき、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の(a) H, (b) CIT, (c) Na (d)
0.10 mol/Lの塩酸1Lに0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった｡ こ
OH の物質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ① ~ ⑥ のうちからそ
れぞれ一つずつ選べ。 グラフの横軸は加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積を,縦軸は
イオンの物質量を表している。
[mol]
物質量
物質量
物質量
[mol]
[mol〕
0.20
0.10
0
2
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L]
0.20
0.10
0
20
0.20
0
1
2
SZEM
水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕
0.10
0
1
2
0
1
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L]
物質量
(mol)
(4)
0.20
物質量 m
10.10
0
JOHDO
〔mol〕
物質量 m
2
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L]
0.20
0.10
[mol]
201
0
1
2
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L]
0.20
0.10
04
0
2
水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕
1

問3 (a) ④
加えたNaOH 水
溶液の体積[L]
(a) H+
. (b) Cl-
(c) Na+
(d)
OH -
(b) ① (c)
各イオンの物質量 [mol] は次のように変化する。
0
0.10
0.10
Hel
0
ほぼ 0
2001800
Ba(OH)₂
今回は0.0004ml Ho余る!
pHは7以下、
20.5
0.050
0.10
0.050
ほぼ 0
1
ほぼ 0
0.10
0.10
ほぼ 0
1.5
Holme x₁1²!= Ba(dt)₂x10
1:1
ほぼ 0
0.10
0.15
0.050
なら中和!
DH7となる。
2
ほぼ 0
20.10
20.20
0.10

Answer 1

✨ Best Answer ✨

冒昧

NaClのように大抵の塩は水にほぼ完全に電離するので、中性水溶液中ではNaCl→Na+ + Cl- のような形にどちらもイオンで存在します。

りん

なるほどです！ありがとうございます！