Question

レム

高校化学の問題です。
酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液について、少量の酸を加えた場合に（1）式の平衡が左に移動するのはなぜですか。酸のH⁺はCH₃COONaから電離したCH₃COO⁻と反応してCH₃COOHが増えることで（1）式の平衡は右に移動すると考えたのですが間違っていますか？

CH₃COOH←CH₃COO⁻+H⁺ (1)
→
CH₃COONa →CH₃COO⁻+Na⁺（2）

Answer 1

シアン

⑴の式だけに注目して、ルシャトリエの原理によって説明できます。

レム

回答ありがとうございます。