Question

ゆこ

化学基礎＊高2
(2)の方がわかりません！
中和してるとこからスタートなのに
CH₃COONa
ではなく、
CH₃COOH＋Na+＋OH-
になるんですか？？
教えてください😖🙏🏻

116 中和とイオンの量
(1) ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,
15.0mL で中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。
(2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始
してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO-
② CH3COO③ OH の物質量は
どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ
フで表せ。

116 (1) 0.150mol/L
(2)
物質量
3.0
1.5
[×10-mol]
① Na+
0 15
滴下量 〔mL]
10.0
1000
CH3COOH から生じるH+
30
x=0.150mol/L
(2) CH3COOH + Na + + OH [¯]
NaOH
3.01
1.5
117 (1) 0.0600mol/L
0
0
CH3COO
30
15
滴下量 〔mL]
N.
3.07
(1) 酢酸の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式 acV=bc'V'より,
15.0
1 xx [mol/L] x- L=1×0.100mol/Lx -L
1000
1.5
NaOH から生じるOH
1
L=1.50×10-3 mol
LO
0
OH-
CH3COO¯ + Na+ + H2O
CH3COONa
① Na+ は反応しないので, NaOH 水溶液の滴下量に比例して増加す
る。 よって, 30.0mL 滴下時は,
15 30
30.0
0.100 mol/Lx- -L=3.00×10-3mol
1000
② 酢酸の電離度は小さく,最初のCH3COO は 0mol としてよい。
NaOH 水溶液の滴下に従い, CH3COOH が CH3COO になり, 中
和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。 中和点ではCH3COOH が
すべて中和されて CH3COOになるため, 中和点での CH3COO-
の物質量は最初のCH COOHと同量である。 また, CH3COOの
物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。
よって, 15.0mL~30.0mL 滴下時は,
10.0
0.150 mol/Lx-
1000
③ 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OHは0mol。
中和点以後は滴下量に比例して増加する。 30.0mL 滴下時は、
0.100 mol/LX.
30.0-15.0
1000
L=1.50×10mol
滴下量 〔mL〕
(2) (a) メスフラスコ (b) ホールピペット (C) ビュレット
(3) HO
(4) H₂CO: + 2NaOH
中町会
105
1 実際は、 中和点での②
の値は計算値よりいくら
か小さく, ③の値は 0 よ
りいくらか大きい。これ
はCH3COO- の一部が
H2Oと反応して,
CH3COOH OH が生じ
るからである。これを塩
の加水分解という。
CH3COO + H2O
CH3COOH + OHT

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

中和してるとこからスタートなのに
CH₃COONa
ではなく、
CH₃COOH＋Na+＋OH-
になるんですか？？
＞最初中和したのはCH3COOH+NaOH➡️CH3COONa+H2Oになっているが、右辺のCH3COONaやH2Oは、電離し、CH3COO-Na+とH+OH-になっている。つまり、溶液中に酸のCH3COO-H+はそのまま存在し、さらに塩基のNaOHを加えるため、CH₃COOH＋Na+＋OH-となっている🙇

ゆこ

ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇