Question

yyy

反応式の電子の係数が違うのに、陽極と陰極で電子のモルが同じになるのはなぜですか？
解説をお願いします🙇‍♀️

実戦
基礎問
18 電気分解 (1)
化学基礎 化学
CuSO4水溶液の電気分解を右図の装置を用いて
行った。 ここでA,B の電極には白金板を用い, こ
れらを導線で電池に接続して直流電流を流した。
CuSO4水溶液
この装置に 0.500 Aの電流を流したところ、 片方
の電極に銅が0.254g 析出した。 電流を流した時間
を求めよ。 また、もう一方の電極で発生した気体の
体積は標準状態で何mlか。 ファラデー定数を 9.65×10°C/mol, Cu=63.5/
として,答えは有効数字3桁まで求めよ。
( 岡山理科大 )
Hill
正極
A
負極
B

解
説
電極で起こる反応は必修基礎問 40 のイと同じです。
_極板 = Pt なので極板は溶けずに、 水の電際に
A (陽極) 2H2O O2 + 4H+ +4e_
よる OH が反応する
【B (陰極) Cu²+ +2e-→ Cu イオン化傾向の小さな陽イオンが反応する
た電子e の物質量 〔mol] が求められます。 陰極の反応式 Cu²+ + 2e → Cuか
まず、 片方の電極つまり陰極に Cu が 0.254g 析出したことから,電解槽に出入りし
audama 新出するときは、e-は2mol陰に入ったことがわかるので、
れた電子e は,
0.254 〔g〕
ne- 63.5[g/mol]
析出した Cu [mol]
=
→
となります。 これが電池が電気分解によって流した電子e と同じ物質量 [mol] にな
るので、電流を流した時間を [秒] とすると,
A=C/秒なので
0.500 [C/秒〕xt [秒]
9.65×10^ [C/mol]
という式が成立します。
よって, t=1544 〔秒〕
400.00800
x2 =0.00800[mol]
流れた [mol]
流れた [mol]
次に陽極から出ていった電子も0.00800molであり,陽極の反応式
2H2O → O2 + 4H + + 4e から e-4mol に対し02は1mol発生することがわか
ります。 ここで、 標準状態で1mol の理想気体は22.4L の体積となるので, 陽極では、
-=0.00800 (mol)
×/1/1 ×22.4 ×103 =44.8[mL]
発生した 02 [L] 02 [mL]
.O2 [mol]
のO2 が発生したことになります。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

反応式の電子の係数が違うのに、
陽極と陰極で電子のモルが同じになるのはなぜですか？　
＞2e-と4e-がある場合、1つの式にするとき、2e-の式❌2で4e-に合わせて作るから🙇

yyy

ありがとうございます！