Question

み

酸と塩基の範囲です
答えがわかる方は、やり方と答えどちらも教えてください。理解能力が無いので詳しく教えていただけると助かります、

きはま
イオンの物質量
[mol]
思考学習 電気伝導度を利用した中和滴定
雄馬さんは、 中和滴定において中和点を知る方法は,
指示薬の色の変化を見る方法以外にもあることを知っ
た。 そこで, 滴下にともなう溶液の電気の通しやすさ
でんでんどう
の変化を測定する電気伝導度滴定という方法によって,
水酸化バリウム水溶液の濃度を求める実験を行った。
まず濃度のわからない水酸化バリウム水溶液を試
験管にとり, 0.20mol/L 硫酸を数滴滴下してみた。 す
▲図A 水酸化バリ
ウム水溶液に硫酸
ると,図Aのような白色沈殿が生じることがわかった。 を滴下したときの白
続いて、この水酸化バリウム水溶液20mLをピー 色沈殿
カーにとり, 一定の電圧を加えつつ、
0.20mol/L 硫酸を滴下したときに流れる
電流を測定したところ, 図Bのような
グラフが得られた。
雄馬さんは,電気の通しやすさと水溶
液中のイオンの濃度に関係があることを
思い出し, 実験結果について考察した。
応の化学反応式を書け。
考察硫酸と水酸化バリウムの中和反図B硫酸の滴下量と溶液に流
れる電流の関係
硫酸の滴下量 [mL]
(b)
| 考察② 硫酸の滴下量[mL] に対して,水溶液中の各イオン (H+, OH-
Ba²+, SO²-) の物質量 [mol] はどのように変化するか。 それぞれ
グラフを選べ。
SH
イオンの物質量
[mol]
硫酸の滴下量 [mL]
(c)
イオンの物質量
電流
[mol]
0
10
20 30
硫酸の滴下量 [mL]
硫酸の滴下量 [mL]
(d)
イオンの物質量
[mol]
03
硫酸の滴下量 [mL]
|考察 3 中和点における硫酸の滴下量は何mLか。
考察 4 実験で用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を求めよ。
考察5 上記のような電気伝導度滴定を, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液
の中和で行った場合,同様に, 中和点で電流値が最小になった。
中和点での電流値は,図 B での値と比べてどうなると考えられ
るか。 生じる塩の違いから考えよ。
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第2章 酸と塩基の反応
#21 H₂SO4 + Ba(OH)₂. → 2H₂O + BaSO4
A
7/21/2 H²
CH
Ba²
考察3
11000
考察5
SO4²
→ d
H2SO4
2価
②120mol/L
baca
1000 L
2×0.20 x
Ba(OH)2
2価
2
+000
?mol
? L-
=
2x
Baccial
B2+
OH OH
1-12504

化学基礎 酸と塩基 酸 塩基 塩基性 酸性 ph 電気伝導度 難しい 考察 中和 中和反応 中和反応式 硫酸 水酸化バリウム