Question

げすと

なぜ　カ　が1.5molになるのか教えてほしいです

導入問題
1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。
Zn+2HCl →ZnCl2+H2
このとき,どちらが何mol残るか。
解法 Zn 1.0mol がすべて反応したと考えると、反応式の係数から,HCI は ( 2 ) mol必要である。
HCI は 3.0mol あるので, ( 1 ) molは反応せずに残る。
化学反応式
反応前
変化量
反応後
2HCI
3.0mol
Zn
1.0mol
-1.0mol
0mol
(P
) mol
_)mol
一方で, HCI がすべて反応したと考えると,HCI 3.0mol と反応する Zn は (カ
mol であ
る。しかし, Zn は1.0molしかないため、不足しており, HCI がすべて反応することはない。
-2.0 mol
ZnCl2
250mol
+1.0mol
(²) mol
)
H2
0mol
+1.0mol
mol (*
(オ

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ちよこ

化学反応式より、ZnとHClは1 : 2の割合で、過不足なく反応します。よって、HClが全て（3mol）反応する場合のZnの量を、xとすると、

1 : 2 = x : 3

が成り立つので、これを解いて、1.5molです。
分からなかったら、紙に書いて説明するので、言ってください🙌

げすと

わかりやすかったです！ありがとうございました！