Question

ゆめら

22の(3)がわかりません。
教えてください🙇‍♀️

準 22 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ
13
炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると,二酸化
炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)
この間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字
2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca=40
加えた塩酸の体積 (mL)
20 40 60 80 100
発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10
(1) この結果をグラフに描け。
(2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。
思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度(mol/L) はいくらか。
(4) 下線部で,石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCIの物質量
(mol) はいくらか。
(5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。
(6)標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は
何g必要か。ただし,塩酸は十分量加えるものとする。
[福岡大〕

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

(1)グラフから、塩酸50mLでCO2が1.1g反応することがわかる。

塩酸をxmol/Lとすると、
CaCO3+2HCl➡️CaCl2+H2O+CO2より、HCl:CO2＝2:1より、

1❌x❌50/1000＝2❌1.1/44

x＝1.0mol/L🙇

ゆめら

どうしてHClとCO 2で比べるのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

グラフ(表)はHClとCO2の値だから🙇

ゆめら

なるほど！わかりました！！
ありがとうございます🙇‍♀️

ゆめら

すいません💦ベストアンサー押したつもりができていませんでした🙇‍♀️