Question

ロン

化学の反応式についての質問です。
黄色いマーカーで印をした部分、なぜ4.0/5.0となるのか分からないです。

よろしくお願いします。

0.0400mol × 100g/mol = 4.00g
よって,この石灰石の純度は,
+
る CaCO3(式量100)も0.0400molであり,その質量は+:
longlom
896 mL
(3)発生したCO2は-
反応前
=0.0400 mol である。 よって, 石灰石中に含まれ
22400mL/mol
0 OHS +
80.SS
02.0
4.00 g
x100% =80%
Tomg AA
5.0g
Tom £:00 && lom 1H,fon 1,00
1020

(3) 石灰石 (主成分: 炭酸カルシウム)に希塩酸を加えると, 以下のような反応が起こ
り二酸化炭素を発生する。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
不純物を含む石灰石 5.0g に希塩酸を加え反応させたところ,標準状態で 896 mL
の二酸化炭素が発生した。 この石灰石の純度 [%] を整数値で求めよ。 ただし, 不純
物は希塩酸と反応しないものとする。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

なぜ4.0/5.0となるのか分からないです
＞4.00/5.0ね。

石灰岩は主成分CaCO3。100%じゃない。何%CaCO3入っているの？
(＝純度)という問題。

だから、5.0gに4.00g入ってますよ～なので、

(4.00/5.0)❌100＝80%🙇

ロン

分かりやすく解説しただいてありがとうございました！！