Question

ゆめら

327の(2)教えてください🙇‍♀️

第酊章
物質の変化と平衡
[CH3COO-] [H+]
[CH3COOH]
Ka 2.7×10-5
C
=
V 0.030
=
(ca)2
c(1-a)
=0.030
=ca2
32
ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10 -4 mol/L
/cka
引題
TH
圧力に保つと, N2O4 2NO2 の反応
次の記述のうちから,正しいものを
る。
ている。
物質量
[mol]
2.0
1.5
1.0
(2) M (1)
0 H+HOOD HO(S)
化二窒素 N2O4を体積V[L]の容器に
入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧
P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。
→
N2O4(気) 2NO2(気)
(1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何molか。
(2)平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Pa か。
(3)この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。
知識
326. 条件変化と平衡移動次の各反応が平衡状態にあるとき,( )に示す条件変化に
よって,平衡はどちらに移動するか。 (ア) 左, (イ) 右, (ウ) 移動しないで答えよ。
(1) 302203
(2) N2+3H2←2NH3
(3) 2HI H2+I2 AH = +9kJ
(4)2SO2+O22SO3
(5) NH3 + H2O NH4++ OH-
思考グラフ
(酸素を加える)
(圧力を小さくする)
(加熱する)
(触媒を加える)
(塩化アンモニウムを加える)
327. 平衡移動の原理 ●次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。
2SO2(気) +O2(気)
△H=-198kJ
2SO3(気)
(1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。
(ア)
高圧
80の生成量
SO3
低圧
(イ)
SO3
-90の生成量
低圧
高圧
(ウ)
高圧
SO3
(エ)
低圧
SO3
温度 →
温度 →
9の生成量
低圧
②温度→
80の生成量
高圧
温度→
(2)この反応が全圧 a[Pa] で平衡状態にあるとき、温度一定のまま、容器の体積を半分
にすると、全圧はb [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。
0
(ア) 6 <a
(イ) 6=a (ウ) a<b<2a
時間-
(エ) 6=2a (オ) 6>2a
0.5
例題

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

温度一定で、体積を半分にするとボイルの法則により圧力2倍になる。すると、b＝2aとなるが、圧力が増加するとルシャトリエの原理により、圧力増加を和らげる方向に戻るため、ぴったり2倍にならず、若干戻る。だから、b＜2aとなる。したがって、この不等号が成り立つ選択肢はウとなる🙇